TABLA PERIODICA DE MENDELELEV: En 1869 los quimicos dirmitri mendelelev (rusos) y lotrar meyer publicaron por separado tablas periodicas practicamente coincidentes, en las que clasificaban los 63 elementos conosidos hasta esta fecha.
TABLA PERIODICA MODERNA: En 1913 henry moseley sugirio que los elelemntos se ordenaran de acuerdo con su numero atomico en forma creciente.
Esto trajo como consecuencia que la ley periodica de los elementos cambiare su enunciado de tal manera que desde entonces se enuncia como; las propiedades fisicas y quimicas de los elementos son funcion periodica de sus numeros atomicos.
ALGUNAS PROPIEDADES PERIODICAS
Algunas de los propiedaes de los elementos varian de manera regular por la posicion que ocupan en la tabla periodica, a estas propiedades se les llama propiedades periodicas.
RADIO ATOMICO: En un mismo grupo o familia el radio atomico aumenta directamente con su numero atomico y su nemeros de neveles.
EJEMPLO: El LI presenta un radio atomico menor que el de k.
PROPIEDADES FISICAS DE LOS METALES Y QUIMICAS
FISICAS: Los metales muestran su amplio margen en sus propiedaes fisicas. La mayoria de ellos son de calor gisacio pero algunos presentan colores distintos.
viernes, 30 de diciembre de 2011
sábado, 24 de diciembre de 2011
LOS ATOMOS Y LA TABLA PERIODICA: En el año 1830 ya se habian descubierto el 50% de los elementos quimicos conocidos en la actualidad; sus propiedades fisicas y quimicas y sus combinacio con otros elementos para formar compuestos habia sido estudiados por muchos quimicos. sin embargo era necesario organizar toda esta informacion de manera clara.
PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS:
Desde finales del siglo xvlll en la epoca de lavoiser y Berzelios se habia intentado clasificar los elementos quimicos conocidos buscando semejansas en sus propiedades.
LAS TRIADAS DE DOBEREIBER: En 1829 el quimico aleman johan dobereiner observo que habia grupos de 3 elementos que tenian propiedades fisicas y quimicas muy parecidas o mostraban un cambia gradical en sus propiedaes.
EJEMPLO 8
OCTAVAS M DE NEWLANDS: En 1864 el quimico ingle johan alexander newlands ordeno los elementos conocidos de acuerdo con su peso atomico creciente.
PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS:
Desde finales del siglo xvlll en la epoca de lavoiser y Berzelios se habia intentado clasificar los elementos quimicos conocidos buscando semejansas en sus propiedades.
LAS TRIADAS DE DOBEREIBER: En 1829 el quimico aleman johan dobereiner observo que habia grupos de 3 elementos que tenian propiedades fisicas y quimicas muy parecidas o mostraban un cambia gradical en sus propiedaes.
EJEMPLO 8
OCTAVAS M DE NEWLANDS: En 1864 el quimico ingle johan alexander newlands ordeno los elementos conocidos de acuerdo con su peso atomico creciente.
jueves, 22 de diciembre de 2011
NUMERO CUANTICO SECUNDARIO: Determina la forma del orbital, es decir la region donde el electron se mueve. Los posibles valores dependen de n, de modo que para cada valor de n, L puede tomar todos los valores comprendidos entre cero y cn-l.
EJEMPLO: Si n=4 el numero l puede tomar los valores cero,uno,dos y tres.
NUMERO CUANTICO MAGNETICO: Define la orientacion que pueden presentar los orbitales de un mismo subnivel en relecion con un campo magnetico externo.
NUMERO CUANTICO SPIN: Un orbital puede albelgar como maximo dos electrones. Dichos electrones se diferencia entre si por el sentido de jiro sobre su eje.
En el diagrama spin solo puede poner s y p.
EJEMPLO 7
EJEMPLO: Si n=4 el numero l puede tomar los valores cero,uno,dos y tres.
NUMERO CUANTICO MAGNETICO: Define la orientacion que pueden presentar los orbitales de un mismo subnivel en relecion con un campo magnetico externo.
NUMERO CUANTICO SPIN: Un orbital puede albelgar como maximo dos electrones. Dichos electrones se diferencia entre si por el sentido de jiro sobre su eje.
En el diagrama spin solo puede poner s y p.
EJEMPLO 7
domingo, 11 de diciembre de 2011
EJEMPLO 6
PERIODO 2
ARQUITECTURA ELECTRÓNICA
LA ECUACIÓN DE SCHORONDIGER: En 1926 ERWIN schrondiger describió el comportamiento del electrón. De un átomo de acuerdo con consideraciones estadística, es decir en términos probabilisticos.
LOS NÚMEROS CUÁNTICOS: Se dan de acuerdo a la distribución electrónica.
Para describir las características de un electrón situado en u determinado orbital, se necesita cuatro números cuánticos que se represente mediante las letras.
n,l,ml y ms.
NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL: Define una capa o nivel de energía en la periferia del núcleo del átomo. Los valores que puede tomar no son números enteros.
PERIODO 2
ARQUITECTURA ELECTRÓNICA
LA ECUACIÓN DE SCHORONDIGER: En 1926 ERWIN schrondiger describió el comportamiento del electrón. De un átomo de acuerdo con consideraciones estadística, es decir en términos probabilisticos.
LOS NÚMEROS CUÁNTICOS: Se dan de acuerdo a la distribución electrónica.
Para describir las características de un electrón situado en u determinado orbital, se necesita cuatro números cuánticos que se represente mediante las letras.
n,l,ml y ms.
NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL: Define una capa o nivel de energía en la periferia del núcleo del átomo. Los valores que puede tomar no son números enteros.
viernes, 9 de diciembre de 2011
NUMERO DE MASAS: El numero másico o numero de masa hace referencia al numero de protones y neutrones presentes en el núcleo. La masa del átomo esta centrada en el núcleo.
MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE DALTON: Surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases cuantificadas, fue formulado en 1808 por john dalton.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON: En 1886, el fisico alemán eugerie gddstein descubrio particulas con carga positiva a las cuales llamo protones por el año de 1893, ya se sospechaba que los átomos no eran indivisibles.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORO: En 1911 Rutherford encontró que el átomo estaba formado por un núcleo pequeño macizo y cargado positiva mente alrededor del cual giraban los electrones cargados negativamente.
MODELO ATÓMICO DE BOHR: En 1913 el fisico danes
BOHR propuso un modelo atomico utilizando la idea de Rutherford que detuvo un gran éxito al permitir predecir las longitudes de onda de linea del espectro de hidrógeno.
ISOTOPOS: Son átomos de un mismo elemento cuyos núcleos tienen el mismo numero de protones, pero difieren el numero de neutrones.
ISOBALOS: Existen átomos de elementos diferentes, con características propias que poseen isotopos con el mismo numero de masa. a estos elementos se les da el nombre de ISOBALOS y son comunes en elementos radiactivos por ejemplo:
ejemplo 3
MASA ATÓMICA: es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.
ejemplo 4
MASA MOLECULAR: La masa molecular corresponde a la masa de una molécula, que es igual a la suma de las masas atómicas promedia de los átomos que la constituyen.
ejemplo 5
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS: Una gran parte de las propiedades fisicas y todas las propiedades quimacas de un elemento depende de la corteza electronica de los átomos que lo componen.
MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE DALTON: Surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases cuantificadas, fue formulado en 1808 por john dalton.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON: En 1886, el fisico alemán eugerie gddstein descubrio particulas con carga positiva a las cuales llamo protones por el año de 1893, ya se sospechaba que los átomos no eran indivisibles.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORO: En 1911 Rutherford encontró que el átomo estaba formado por un núcleo pequeño macizo y cargado positiva mente alrededor del cual giraban los electrones cargados negativamente.
MODELO ATÓMICO DE BOHR: En 1913 el fisico danes
BOHR propuso un modelo atomico utilizando la idea de Rutherford que detuvo un gran éxito al permitir predecir las longitudes de onda de linea del espectro de hidrógeno.
ISOTOPOS: Son átomos de un mismo elemento cuyos núcleos tienen el mismo numero de protones, pero difieren el numero de neutrones.
ISOBALOS: Existen átomos de elementos diferentes, con características propias que poseen isotopos con el mismo numero de masa. a estos elementos se les da el nombre de ISOBALOS y son comunes en elementos radiactivos por ejemplo:
ejemplo 3
MASA ATÓMICA: es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.
ejemplo 4
MASA MOLECULAR: La masa molecular corresponde a la masa de una molécula, que es igual a la suma de las masas atómicas promedia de los átomos que la constituyen.
ejemplo 5
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS: Una gran parte de las propiedades fisicas y todas las propiedades quimacas de un elemento depende de la corteza electronica de los átomos que lo componen.
NUMERO DE MASAS: El numero másico o numero de masa hace referencia al numero de protones y neutrones presentes en el núcleo. La masa del átomo esta centrada en el núcleo.
MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE DALTON: Surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases cuantificadas, fue formulado en 1808 por john dalton.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON: El modelo atómico de THOMSON, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un puding de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORO: El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE DALTON: Surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases cuantificadas, fue formulado en 1808 por john dalton.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON: El modelo atómico de THOMSON, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un puding de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORO: El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
MODELO ATÓMICO DE BOHR: El modelo atómico de BOHR o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels BOHR, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de BOHR incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en1905.
ISOTOPOS: Son átomos de un mismo elemento cuyos núcleos tienen el mismo numero de protones, pero difieren el numero de neutrones.
jueves, 8 de diciembre de 2011
LA ENERGÍA
Todos los cambios y transformaciones que ocurren en la materia están acompañados por cambios en la energía. En términos sencillos la energía se define como la capacidad que posee un cuerpo para producir trabajo.
LA QUÍMICA Y LA ENERGÍA
Hasta la mitad del siglo xlx, la madera fue la principal fuente de energía. Mas tarde el carbón tomo su lugar y solo a comienzos del siglo xx hizo su aparición el petroleo .Sin embargo la gran demanda de este producto esta llevando el agotamiento de las fuentes convencionales y se estima que se puede presentar una crisis a mediados del siglo xxl.
ENERGÍA ELÉCTRICA: La química a creado nuevos materiales capaces de conducir la comente eléctrica una forma mas eficiente para usarla en instrumentos tan diversos como marca pasos, herramientas portátiles, cámaras fotográficas.
SELDAS DE COMBUSTIÓN: Una forma alternativa de transformar la energía química en electricidad, es la occidacion directa del combustible en una selda de combustión.
ENERGÍA NUCLEAR: Existen dos formas de producir energía a través de las reacciones nucleares: La fisión y la fusión. La fusión se produce por un proceso inductivo por neutrones con ruptura de núcleos pesados y la fusión implica la unión de núcleos ligeros principalmente frente de la energía solar.
ESTRUCTURA QUÍMICA
EL ÁTOMO: Desde el siglo v a.c la humanidad ha escuchado hablar de átomos, como las partículas fundamentales de la materia.
EL ÁTOMO ATREVES DEL TIEMPO: Los griegos fueron los primeros quienes se preocuparon por indagar sobre la constitución intima de la materia, aunque desde una perspectiva puramente teórica pues no crean en la importancia de la experimentación.
PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS: El átomo compone ded tres partículas subatomicas (proton,neutron, electrón). Protones y neutrones se disponen en la región central dando lugar al núcleo de átomo mientras que los electrones giran alrededor de este centro en regiones bien definidas.
NUMERO ATÓMICO (Z): El numero atómico indica el numero de Protones presentes en el núcleo.
LA QUÍMICA Y LA ENERGÍA
Hasta la mitad del siglo xlx, la madera fue la principal fuente de energía. Mas tarde el carbón tomo su lugar y solo a comienzos del siglo xx hizo su aparición el petroleo .Sin embargo la gran demanda de este producto esta llevando el agotamiento de las fuentes convencionales y se estima que se puede presentar una crisis a mediados del siglo xxl.
ENERGÍA ELÉCTRICA: La química a creado nuevos materiales capaces de conducir la comente eléctrica una forma mas eficiente para usarla en instrumentos tan diversos como marca pasos, herramientas portátiles, cámaras fotográficas.
SELDAS DE COMBUSTIÓN: Una forma alternativa de transformar la energía química en electricidad, es la occidacion directa del combustible en una selda de combustión.
ENERGÍA NUCLEAR: Existen dos formas de producir energía a través de las reacciones nucleares: La fisión y la fusión. La fusión se produce por un proceso inductivo por neutrones con ruptura de núcleos pesados y la fusión implica la unión de núcleos ligeros principalmente frente de la energía solar.
ESTRUCTURA QUÍMICA
EL ÁTOMO: Desde el siglo v a.c la humanidad ha escuchado hablar de átomos, como las partículas fundamentales de la materia.
EL ÁTOMO ATREVES DEL TIEMPO: Los griegos fueron los primeros quienes se preocuparon por indagar sobre la constitución intima de la materia, aunque desde una perspectiva puramente teórica pues no crean en la importancia de la experimentación.
PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS: El átomo compone ded tres partículas subatomicas (proton,neutron, electrón). Protones y neutrones se disponen en la región central dando lugar al núcleo de átomo mientras que los electrones giran alrededor de este centro en regiones bien definidas.
NUMERO ATÓMICO (Z): El numero atómico indica el numero de Protones presentes en el núcleo.
miércoles, 7 de diciembre de 2011
PROPIEDADES DE LA MATERIA
PROPIEDADES GENERALES O EXTEINSECAS: Las propiedades generales son las propiedades comunes a toda clase de materia es decir no nos proporcionan informacion acerca de la forma como una sustancia se distingue y se comporta de las demas.
Las propiedades generales mas importantes son:
MASA: Cantidad de materia que tiene un cuerpo
VOLUMEN: Espacio que ocupa un cuerpo
PESO: Resultado de la fuerza de atraccion o grabedad que ejerse la tierra sobre los cuerpos
INERCIA: Tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento causa que la modifique y se relaciona con la cantidad de materia que posee un cuerpo.
PROPIEDADES FISICAS: Son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varien su naturaleza. Entre las propiedades quimicas se encuentran:
PROPIEDADES ORGANOLEPTICAS: Son aquellos que se determinan a travez de las sensaciones persibidas por los organon de los sentidos por ejemplo el calor, el olor, el sonido, el sabor, la textura.
ESTADO FISICO: Es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesion de las moleculas catraccion.
PLASMA: Es un estado que adoptan los gases cuando se calientan a elevadas temperaturas del orden de 10000 ·c.
SUPERFLUIDO: Es un estado que se consigue cuando un gas como el hielo se licua a altas presiones y temperatura cercanas al cero absoluto.
PUNTO DE EBULLICION: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado liquido al estado gaseoso.
PUNTO DE FUSION: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado solido al estado liquido.
SOLUBILIDAD: Es la propiedad que tiene algunas sustancias de disolverse en un liquido a una temperatura determinada ejemplo: azucar con agua.
DENSIDAD: Es la relacion que existe entre la masa de una sustancia y su volumen la unidad es grm/cm3.
DUREZA: Es la resistencia que oponen las sustancias a ser ralladas. Se miden mediante una escala deniminada escala de mohs que va desde 1 hasta 10.
ELASTICIDAD: Es la capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando se aplica una fuerza sobre ellos y de recuperarse su forma original cuando la fuerza aplicada se suprime.
PROPIEDADES QUIMICAS: Son los que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto con otras. Cuando determinamis una propiedad quimica las sustancias cambian o alteran su naturaleza.
COMBUSTION: Es la cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el oxigeno, desprendiendo como consecuencia energia en forma de luz calor.
CLASES DE MATERIA
La materia puede presentarse como una sustancia pura c como una mezcla.
LAS SUSTANCIAS PURAS: Una sustancia pura es aquella compuesta por un solo yipo de materia presenta una una composicion fija y se puede caracterizar por una serie de propiedades especificas.
ELEMENTOS QUIMICOS: Un elemento quimico es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras mas sencillas que ella por ejemplo: el hierro, el oro y el oxigeno son elementos quimicos.
COMPUESTOS QUIMICOS: Un compuesto quimico es una sustancia pura formada por la combinacion de dos o mas elementos, en proporciones definidas. Los compuestos se representan por medio de formulas.
COMPUESTOS ORGANICOS: Son aquellos que tienen al carbono como elemento principal convinado con elementos como el hidrogeno, el oxigeno y el nitrogeno. Los carbohidratos, los lipados y las proteinas son ejemplos de compuestos organicos.
LOS COMPUESTOS INORGANICOS: Son aquellos que no tienen al carbono como elemento principal por ejemplo: el agua, y el cloruro de sodio.
LAS MEZCLAS
Las mezclas son uniones fisicos de sustancias en las que las estructura de cada sustancia no cambia, por lo cual sus propiedades quimicas permanecen constantes y las proporciones pueden cambiar. Ademas es posible separarlas por prosesos fisicos por ejemplo: la union de agua con tierra es una mezcla.
MEZCLAS HOMOGENEAS: Son aquellas mezclas que poseen la maxima fuerza de cohesion entre las sustancias convinadas, las particulas de la fase dispersa son mas pequeñas y dichas particulas se encuentran distribuidas uniformemente.
MEZCLAS HETEROGENEAS:
Las propiedades generales mas importantes son:
MASA: Cantidad de materia que tiene un cuerpo
VOLUMEN: Espacio que ocupa un cuerpo
PESO: Resultado de la fuerza de atraccion o grabedad que ejerse la tierra sobre los cuerpos
INERCIA: Tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento causa que la modifique y se relaciona con la cantidad de materia que posee un cuerpo.
PROPIEDADES FISICAS: Son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varien su naturaleza. Entre las propiedades quimicas se encuentran:
PROPIEDADES ORGANOLEPTICAS: Son aquellos que se determinan a travez de las sensaciones persibidas por los organon de los sentidos por ejemplo el calor, el olor, el sonido, el sabor, la textura.
ESTADO FISICO: Es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesion de las moleculas catraccion.
PLASMA: Es un estado que adoptan los gases cuando se calientan a elevadas temperaturas del orden de 10000 ·c.
SUPERFLUIDO: Es un estado que se consigue cuando un gas como el hielo se licua a altas presiones y temperatura cercanas al cero absoluto.
PUNTO DE EBULLICION: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado liquido al estado gaseoso.
PUNTO DE FUSION: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado solido al estado liquido.
SOLUBILIDAD: Es la propiedad que tiene algunas sustancias de disolverse en un liquido a una temperatura determinada ejemplo: azucar con agua.
DENSIDAD: Es la relacion que existe entre la masa de una sustancia y su volumen la unidad es grm/cm3.
DUREZA: Es la resistencia que oponen las sustancias a ser ralladas. Se miden mediante una escala deniminada escala de mohs que va desde 1 hasta 10.
ELASTICIDAD: Es la capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando se aplica una fuerza sobre ellos y de recuperarse su forma original cuando la fuerza aplicada se suprime.
PROPIEDADES QUIMICAS: Son los que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto con otras. Cuando determinamis una propiedad quimica las sustancias cambian o alteran su naturaleza.
COMBUSTION: Es la cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el oxigeno, desprendiendo como consecuencia energia en forma de luz calor.
CLASES DE MATERIA
La materia puede presentarse como una sustancia pura c como una mezcla.
LAS SUSTANCIAS PURAS: Una sustancia pura es aquella compuesta por un solo yipo de materia presenta una una composicion fija y se puede caracterizar por una serie de propiedades especificas.
ELEMENTOS QUIMICOS: Un elemento quimico es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras mas sencillas que ella por ejemplo: el hierro, el oro y el oxigeno son elementos quimicos.
COMPUESTOS QUIMICOS: Un compuesto quimico es una sustancia pura formada por la combinacion de dos o mas elementos, en proporciones definidas. Los compuestos se representan por medio de formulas.
COMPUESTOS ORGANICOS: Son aquellos que tienen al carbono como elemento principal convinado con elementos como el hidrogeno, el oxigeno y el nitrogeno. Los carbohidratos, los lipados y las proteinas son ejemplos de compuestos organicos.
LOS COMPUESTOS INORGANICOS: Son aquellos que no tienen al carbono como elemento principal por ejemplo: el agua, y el cloruro de sodio.
LAS MEZCLAS
Las mezclas son uniones fisicos de sustancias en las que las estructura de cada sustancia no cambia, por lo cual sus propiedades quimicas permanecen constantes y las proporciones pueden cambiar. Ademas es posible separarlas por prosesos fisicos por ejemplo: la union de agua con tierra es una mezcla.
MEZCLAS HOMOGENEAS: Son aquellas mezclas que poseen la maxima fuerza de cohesion entre las sustancias convinadas, las particulas de la fase dispersa son mas pequeñas y dichas particulas se encuentran distribuidas uniformemente.
MEZCLAS HETEROGENEAS:
martes, 6 de diciembre de 2011
QUÍMICA INORGÁNICA
Es la ciencia que estudia todos los elementos químicos a excepción del carbono de acuerdo a sus propiedades.
LA MEDICIÓN: Los quimicos caracterizan los procesos e identifican la estimación de ciertas propiedades particulares de estos. para determinar muchas de esas propiedades es necesario tomar mediciones físicas.
LAS MAGNITUDES FÍSICAS: Es una propiedad o cualidad medible de un objeto o sistema físico, es decir, a la que se le puede asignar distintos valores como resultado de una medición.
MAGNITUDES FUNDAMENTALES: son aquellos que no dependen de ninguna otra medida expresan simplemente en numero de veces que esta la unidad patrón en lo que se desea medir por ejemplo: la masa, la temperatura y la longitud.
MAGNITUDES DERIVADAS: Son aquellos que se expresan como la relacion entre dos o mas magnitudes fundamentales por ejemplo:
La densidad indica la cantidad de masa presente en una cierta unidad de volumen.
MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO
Superficie Metro cuadrado m2
volumen Metro cubico m3
densidad kg/m/sg kg/m3
velocidad de
reacción moles formados/seg mol/seg
EL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES: En este sistema existen 7 magnitudes fundamentales a partir de las cuales es posible expresar cualquier otra magnitud derivada.
EQUIVALENCIA ENTRE UNIDADES: No siempre utilizamos el si de unidades con frecuencia y en especial en química empleamos unidades muy pequeñas por ejemplo:
Expresamos la masa en gramos o miligramos cm gl, o la longitud en micras Mm o nanómetros (nn).
ejercicio ejemplo 1
TEMPERATURA Y CALOR: La temperatura en un cuerpo se define como una magnitud que mide la energía promedio de las moléculas que constituyen ese cuerpo.
EL CALOR corresponde a la medida de la energía que se transfiere de un cuerpo a otro debido a la diferencia de temperatura que existe entre ellos.
UNIDADES DE CANTIDAD DE CALOR: Siendo el calor una forma de energía, que se transfiere de una sustancia a otra en virtud de una diferencia de temperatura, se puede determinar la cantidad de calor midiendo el cambio de temperatura de una masa conocida que observe calor desde alguna fuente.
ESCALAS TERMOMÉTRICAS: En todo cuerpo material la variación de la temperatura va acompañada de la correspondiente variación de otras propiedades medibles de modo de a cada valor de aquella le corresponda un solo valor de esta.
ESCALAS DE TEMPERATURA: Existen varias escalas de temperatura para definir una esca se establecen arbitrariamente 2 puntos de diferencia que indica los extremos de la escala.
Existen algunas escalas de temperatura y las mas utilizadas son:
ESCALA CELSIUS O CENTIGRADA: Denominada así en honor a su inventor Anders CELSIUS. Esta escala emplea como punto de referencia los puntos de congelación y de ebullición del agua asignado un valor de cero al primero y de 100 al segundo.
ESCALA KELVIN O ABSOLUTA: Con el fin de emplear o evitar valores negativos de temperatura lord kelvin sugirió emplear como punto d e inicio de la escala un valor conocido como cero absoluto.
ESCALA FARHENHEIT: Esta escala se emplea comúnmente en el sistema ingles. La diferencia de temperatura entre los dos puntos de referencia se compone de 180 partes o grados.
ESCALA RANKINE: En esta escala el intervalo entre el punto de congelación y el punto de ebullición del agua es igual al intervalo que existe entre estos puntos de la escala farhenheit.
CONVERSIONES ENTRE ESCALAS DE TEMPERATURA.
Tan importante como conocer las distintas escalas de temperatura es aprender a medir y a realizar equivalencias o conversiones entre ellas.
ejercicio ejemplo 2
MATERIA Y ENERGÍA: Materia es todo lo que nos rodea, es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, la química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su constitución cuantitativa los cambios que experimentan, así como las variaciones de energía que acompañan a las transformaciones en que intervienen.
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