viernes, 30 de diciembre de 2011

TABLA  PERIODICA   DE  MENDELELEV: En  1869  los  quimicos  dirmitri  mendelelev  (rusos)  y  lotrar  meyer  publicaron  por  separado  tablas  periodicas  practicamente  coincidentes,  en   las  que  clasificaban  los  63  elementos  conosidos  hasta  esta  fecha.


 TABLA  PERIODICA  MODERNA: En  1913  henry  moseley  sugirio  que  los  elelemntos  se  ordenaran  de  acuerdo  con  su  numero  atomico  en  forma  creciente.

Esto  trajo  como  consecuencia  que  la  ley  periodica  de  los  elementos  cambiare  su  enunciado  de  tal  manera  que  desde  entonces  se  enuncia  como;  las  propiedades  fisicas  y  quimicas  de  los  elementos  son  funcion  periodica  de  sus numeros  atomicos.

              ALGUNAS  PROPIEDADES  PERIODICAS

Algunas  de  los  propiedaes  de  los  elementos  varian  de  manera  regular  por  la  posicion  que  ocupan  en  la  tabla  periodica,  a  estas  propiedades  se  les  llama  propiedades  periodicas.

 RADIO  ATOMICO: En  un  mismo  grupo  o   familia  el  radio  atomico  aumenta  directamente  con  su  numero  atomico  y  su  nemeros  de  neveles.

EJEMPLO: El  LI  presenta  un  radio  atomico  menor  que  el  de k.

PROPIEDADES  FISICAS  DE  LOS  METALES  Y  QUIMICAS

FISICAS: Los  metales  muestran  su  amplio  margen  en  sus  propiedaes  fisicas. La  mayoria  de  ellos  son de  calor  gisacio  pero  algunos presentan  colores  distintos. 

sábado, 24 de diciembre de 2011

LOS  ATOMOS  Y  LA  TABLA  PERIODICA: En  el  año  1830  ya  se  habian  descubierto  el  50%  de  los  elementos  quimicos  conocidos  en   la  actualidad;  sus  propiedades  fisicas  y  quimicas  y  sus  combinacio  con  otros  elementos  para  formar  compuestos  habia  sido  estudiados  por  muchos  quimicos.  sin  embargo  era  necesario  organizar  toda  esta  informacion  de  manera  clara.

 PRIMERAS  CLASIFICACIONES  DE  LOS  ELEMENTOS:


Desde  finales  del  siglo  xvlll  en  la  epoca  de  lavoiser  y  Berzelios  se  habia  intentado  clasificar  los  elementos  quimicos  conocidos  buscando  semejansas  en  sus propiedades.

LAS  TRIADAS  DE  DOBEREIBER: En  1829  el  quimico  aleman  johan  dobereiner  observo  que  habia  grupos  de  3  elementos  que  tenian  propiedades  fisicas  y  quimicas  muy  parecidas  o  mostraban  un  cambia  gradical  en  sus  propiedaes.


                                              EJEMPLO  8


 OCTAVAS M  DE  NEWLANDS: En  1864  el  quimico  ingle  johan  alexander  newlands  ordeno  los  elementos  conocidos  de  acuerdo  con  su  peso  atomico  creciente.

 




 




 

jueves, 22 de diciembre de 2011

NUMERO CUANTICO  SECUNDARIO: Determina  la  forma  del  orbital,  es  decir  la  region  donde  el  electron se  mueve. Los  posibles  valores  dependen  de  n,  de modo  que  para  cada  valor  de n,  L puede  tomar   todos  los  valores  comprendidos entre  cero y  cn-l.

EJEMPLO: Si  n=4  el  numero  l  puede  tomar  los  valores  cero,uno,dos  y  tres.

NUMERO  CUANTICO  MAGNETICO: Define  la orientacion  que  pueden  presentar  los  orbitales  de  un  mismo  subnivel  en  relecion  con  un  campo  magnetico  externo.

NUMERO  CUANTICO  SPIN: Un  orbital  puede  albelgar  como  maximo  dos  electrones.  Dichos  electrones  se  diferencia  entre  si  por el  sentido  de  jiro sobre  su  eje.

 En  el  diagrama  spin  solo  puede  poner  s y p.




                                     EJEMPLO 7


 

domingo, 11 de diciembre de 2011

                                         EJEMPLO 6


PERIODO 2


                     ARQUITECTURA  ELECTRÓNICA


LA  ECUACIÓN  DE  SCHORONDIGER: En  1926  ERWIN   schrondiger  describió  el  comportamiento  del  electrón. De  un  átomo  de  acuerdo  con  consideraciones  estadística,  es  decir  en  términos  probabilisticos.  


LOS  NÚMEROS  CUÁNTICOS: Se  dan de  acuerdo  a  la  distribución  electrónica. 


Para  describir  las  características  de  un  electrón  situado  en  u  determinado  orbital,  se  necesita  cuatro  números  cuánticos  que  se  represente  mediante  las  letras.


n,l,ml  y  ms.


NUMERO  CUÁNTICO  PRINCIPAL: Define  una  capa o  nivel  de  energía  en  la  periferia  del  núcleo  del  átomo. Los valores  que  puede  tomar  no  son  números enteros.  














































viernes, 9 de diciembre de 2011

NUMERO  DE  MASAS: El  numero  másico  o  numero  de  masa hace  referencia  al  numero  de  protones  y  neutrones presentes  en  el  núcleo. La  masa  del  átomo  esta  centrada  en  el  núcleo.


                              MODELOS  ATÓMICOS


MODELO ATÓMICO  DE  DALTON: Surgido  en  el  contexto de  la  química,  fue  el  primer  modelo  atómico  con  bases  cuantificadas,  fue  formulado  en  1808  por  john  dalton.  


MODELO  ATÓMICO DE  THOMSON:  En  1886,  el  fisico  alemán  eugerie   gddstein  descubrio  particulas  con  carga positiva a las  cuales  llamo  protones  por  el  año  de 1893,  ya  se  sospechaba  que  los  átomos  no  eran  indivisibles.






MODELO ATÓMICO  DE RUTHERFORO: En  1911  Rutherford  encontró  que  el  átomo  estaba  formado  por  un núcleo  pequeño  macizo y cargado  positiva mente  alrededor  del  cual  giraban  los  electrones  cargados  negativamente.



MODELO ATÓMICO  DE  BOHR: En  1913 el  fisico  danes  
BOHR  propuso  un  modelo  atomico  utilizando  la  idea  de  Rutherford  que  detuvo  un  gran éxito al  permitir predecir  las  longitudes  de  onda  de  linea  del  espectro  de  hidrógeno.






ISOTOPOS: Son  átomos  de  un  mismo  elemento  cuyos  núcleos  tienen  el  mismo  numero  de  protones, pero  difieren el  numero de  neutrones.  




ISOBALOS: Existen  átomos  de  elementos  diferentes,  con  características  propias que  poseen  isotopos con  el  mismo  numero  de  masa.  a  estos  elementos  se les  da  el  nombre de  ISOBALOS  y  son  comunes  en  elementos  radiactivos  por  ejemplo:




                                                    ejemplo 3






MASA ATÓMICAes la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativamasa atómica media peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.




                                  ejemplo    4




MASA  MOLECULAR: La  masa molecular  corresponde  a  la masa  de  una  molécula,  que  es  igual  a  la  suma  de  las  masas  atómicas  promedia  de  los  átomos  que  la  constituyen.




                                       ejemplo 5 




CONFIGURACIONES  ELECTRÓNICAS: Una  gran  parte de  las  propiedades   fisicas   y  todas  las  propiedades quimacas de  un  elemento  depende  de  la  corteza  electronica  de  los  átomos  que  lo  componen.








































NUMERO  DE  MASAS: El  numero  másico  o  numero  de  masa hace  referencia  al  numero  de  protones  y  neutrones presentes  en  el  núcleo. La  masa  del  átomo  esta  centrada  en  el  núcleo.


                              MODELOS  ATÓMICOS


MODELO ATÓMICO  DE  DALTON: Surgido  en  el  contexto de  la  química,  fue  el  primer  modelo  atómico  con  bases  cuantificadas,  fue  formulado  en  1808  por  john  dalton.  


MODELO  ATÓMICO DE  THOMSON:  El modelo atómico de THOMSON, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un puding de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.


MODELO ATÓMICO  DE RUTHERFORO: El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

MODELO ATÓMICO  DE  BOHR:  El modelo atómico de BOHR o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels BOHR, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de BOHR incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en1905.

ISOTOPOS: Son  átomos  de  un  mismo  elemento  cuyos  núcleos  tienen  el  mismo  numero  de  protones, pero  difieren el  numero de  neutrones.  





























jueves, 8 de diciembre de 2011

LA ENERGÍA

Todos  los  cambios  y  transformaciones  que  ocurren  en  la  materia  están  acompañados  por  cambios  en  la  energía. En  términos  sencillos  la  energía  se  define  como  la  capacidad  que  posee   un  cuerpo  para  producir  trabajo.


                       LA  QUÍMICA  Y  LA  ENERGÍA


Hasta  la  mitad  del  siglo  xlx,  la  madera  fue  la  principal  fuente  de  energía. Mas  tarde  el  carbón  tomo  su  lugar  y  solo  a  comienzos del  siglo  xx  hizo  su  aparición  el petroleo  .Sin  embargo  la  gran  demanda   de  este  producto  esta  llevando  el  agotamiento  de  las  fuentes  convencionales  y  se  estima  que  se  puede  presentar  una  crisis  a  mediados  del  siglo  xxl. 


ENERGÍA ELÉCTRICA: La  química  a  creado  nuevos  materiales  capaces  de  conducir  la  comente  eléctrica  una  forma  mas  eficiente  para  usarla  en  instrumentos  tan  diversos  como  marca pasos,  herramientas  portátiles,  cámaras  fotográficas.


SELDAS  DE  COMBUSTIÓN: Una  forma  alternativa  de  transformar  la energía  química  en  electricidad,  es  la  occidacion  directa  del  combustible en  una  selda  de combustión.


ENERGÍA  NUCLEAR: Existen dos  formas  de  producir  energía  a  través  de  las  reacciones  nucleares: La  fisión  y la  fusión. La  fusión  se  produce  por  un  proceso  inductivo  por  neutrones   con  ruptura  de  núcleos  pesados y  la  fusión  implica  la  unión  de  núcleos  ligeros  principalmente frente  de  la  energía  solar.


                               ESTRUCTURA  QUÍMICA


EL  ÁTOMO: Desde  el  siglo v  a.c  la  humanidad  ha  escuchado  hablar  de  átomos,  como  las  partículas  fundamentales  de  la  materia.


EL  ÁTOMO  ATREVES DEL  TIEMPO: Los  griegos  fueron  los  primeros  quienes  se   preocuparon  por  indagar  sobre  la  constitución  intima  de  la  materia,  aunque  desde  una  perspectiva  puramente teórica  pues  no  crean  en  la  importancia  de  la  experimentación.


PROPIEDADES  DE   LOS  ÁTOMOS: El átomo  compone  ded tres  partículas  subatomicas  (proton,neutron, electrón). Protones  y  neutrones  se  disponen  en  la  región  central  dando  lugar  al  núcleo  de  átomo  mientras que  los  electrones  giran  alrededor  de  este  centro  en  regiones  bien  definidas.


NUMERO  ATÓMICO (Z): El  numero  atómico  indica  el  numero  de  Protones  presentes  en  el  núcleo.


















  








  


















































     










  
























   

miércoles, 7 de diciembre de 2011

PROPIEDADES DE LA MATERIA

PROPIEDADES  GENERALES O  EXTEINSECAS: Las  propiedades  generales  son  las  propiedades  comunes  a  toda  clase  de  materia  es  decir  no nos  proporcionan  informacion  acerca de  la  forma  como  una  sustancia  se  distingue  y  se  comporta de  las  demas.

Las propiedades  generales  mas  importantes  son:

MASA: Cantidad  de  materia  que   tiene  un  cuerpo

VOLUMEN: Espacio  que  ocupa  un  cuerpo

PESO: Resultado  de  la  fuerza  de  atraccion  o  grabedad  que  ejerse la  tierra  sobre  los  cuerpos

INERCIA: Tendencia  de  un  cuerpo  a  permanecer  en  estado  de  movimiento  causa  que  la  modifique  y  se relaciona  con  la  cantidad  de  materia  que  posee  un  cuerpo.

PROPIEDADES FISICAS: Son  las  que  se  pueden  determinar  sin  que  los  cuerpos  varien  su  naturaleza. Entre las  propiedades  quimicas  se  encuentran:

PROPIEDADES  ORGANOLEPTICAS: Son  aquellos  que  se  determinan  a  travez  de  las  sensaciones  persibidas por  los  organon  de  los  sentidos  por  ejemplo el  calor, el  olor,  el  sonido,  el  sabor,  la  textura.

ESTADO  FISICO: Es  la  propiedad  de  la  materia  que  se  origina por  el  grado  de  cohesion  de  las  moleculas  catraccion.

PLASMA: Es  un  estado  que  adoptan  los  gases   cuando   se  calientan  a  elevadas  temperaturas  del  orden  de  10000 ·c.

SUPERFLUIDO: Es  un  estado que  se  consigue  cuando  un  gas  como  el  hielo  se  licua  a  altas  presiones  y  temperatura  cercanas  al  cero  absoluto.

PUNTO  DE  EBULLICION: Es la  temperatura a  la  cual  una  sustancia  pasa  del  estado  liquido  al estado  gaseoso.

PUNTO  DE  FUSION: Es  la  temperatura  a  la  cual  una  sustancia  pasa  del  estado  solido  al  estado liquido.

SOLUBILIDAD: Es  la  propiedad  que  tiene  algunas  sustancias  de  disolverse en  un  liquido  a  una  temperatura  determinada  ejemplo: azucar  con agua.

DENSIDAD: Es  la  relacion  que  existe entre  la  masa   de  una  sustancia  y  su  volumen  la  unidad  es grm/cm3.

DUREZA: Es  la  resistencia  que  oponen  las  sustancias  a  ser  ralladas. Se  miden mediante  una  escala  deniminada  escala de  mohs  que  va  desde 1  hasta 10.

ELASTICIDAD: Es  la  capacidad   que  tienen los  cuerpos  de  deformarse  cuando  se  aplica  una  fuerza  sobre  ellos  y  de  recuperarse  su  forma  original  cuando  la  fuerza aplicada  se  suprime.

PROPIEDADES  QUIMICAS: Son  los  que  determinan  el  comportamiento  de  las  sustancias  cuando  se ponen  en  contacto  con  otras. Cuando  determinamis  una  propiedad  quimica  las  sustancias  cambian  o  alteran su   naturaleza.

COMBUSTION: Es  la  cualidad  que  tienen  algunas  sustancias  para  reaccionar  con  el  oxigeno,  desprendiendo  como  consecuencia  energia  en  forma  de  luz  calor.

                                        
                                         CLASES  DE  MATERIA


La  materia  puede  presentarse  como  una  sustancia  pura  c  como  una  mezcla.

LAS SUSTANCIAS  PURAS: Una  sustancia  pura  es  aquella  compuesta  por  un  solo yipo  de  materia  presenta  una  una  composicion  fija  y  se  puede  caracterizar  por  una  serie  de  propiedades  especificas.

ELEMENTOS  QUIMICOS: Un  elemento  quimico  es  una  sustancia  pura  que  no  puede  descomponerse en  otras mas  sencillas  que  ella  por  ejemplo: el  hierro, el  oro  y   el  oxigeno  son  elementos  quimicos.

COMPUESTOS  QUIMICOS: Un  compuesto  quimico  es  una  sustancia  pura  formada  por  la  combinacion  de  dos  o  mas  elementos,  en  proporciones  definidas. Los  compuestos  se  representan  por  medio  de  formulas.

COMPUESTOS  ORGANICOS: Son  aquellos  que  tienen  al  carbono  como  elemento  principal  convinado  con  elementos  como  el  hidrogeno, el  oxigeno  y  el  nitrogeno. Los carbohidratos,  los lipados  y  las  proteinas  son  ejemplos de  compuestos  organicos.

LOS  COMPUESTOS  INORGANICOS: Son  aquellos  que  no  tienen  al   carbono  como  elemento  principal por  ejemplo: el  agua,  y  el  cloruro de  sodio.


                                                         LAS  MEZCLAS

Las  mezclas  son  uniones  fisicos  de  sustancias  en  las  que  las  estructura  de  cada  sustancia  no  cambia,  por  lo  cual  sus  propiedades  quimicas  permanecen  constantes  y  las  proporciones  pueden  cambiar. Ademas  es  posible  separarlas  por  prosesos  fisicos por  ejemplo: la  union  de  agua con  tierra  es  una  mezcla.

MEZCLAS  HOMOGENEAS: Son  aquellas  mezclas  que  poseen  la  maxima  fuerza  de  cohesion  entre  las  sustancias  convinadas, las  particulas  de  la  fase dispersa  son  mas  pequeñas  y  dichas  particulas  se  encuentran  distribuidas  uniformemente.

MEZCLAS  HETEROGENEAS:








  

martes, 6 de diciembre de 2011

QUÍMICA INORGÁNICA

Es  la  ciencia  que  estudia  todos  los  elementos  químicos  a  excepción   del  carbono  de  acuerdo  a  sus  propiedades.

LA MEDICIÓN: Los  quimicos   caracterizan  los  procesos  e  identifican  la  estimación  de  ciertas  propiedades  particulares   de  estos.  para  determinar  muchas  de  esas propiedades  es  necesario  tomar  mediciones  físicas.

LAS  MAGNITUDES  FÍSICAS: Es una  propiedad  o  cualidad  medible  de  un  objeto o  sistema  físico,  es  decir,  a  la  que  se  le  puede  asignar  distintos  valores  como  resultado de una  medición.

MAGNITUDES  FUNDAMENTALES: son  aquellos que  no  dependen   de  ninguna  otra  medida  expresan  simplemente   en  numero  de  veces  que  esta la  unidad  patrón en  lo  que  se  desea  medir  por  ejemplo: la  masa,  la  temperatura y  la  longitud.


 
MAGNITUDES  DERIVADAS: Son  aquellos que  se  expresan   como  la  relacion  entre  dos  o  mas  magnitudes  fundamentales  por  ejemplo:


La  densidad  indica  la  cantidad  de  masa  presente  en  una  cierta  unidad  de  volumen.

MAGNITUD                  UNIDAD                          SÍMBOLO
Superficie                   Metro  cuadrado                   m2
volumen                     Metro  cubico                         m3
densidad                    kg/m/sg                                  kg/m3
velocidad de 
 reacción                   moles formados/seg               mol/seg


EL SISTEMA  INTERNACIONAL  DE  UNIDADES: En  este  sistema  existen  7  magnitudes  fundamentales a  partir  de  las  cuales  es  posible  expresar  cualquier  otra  magnitud  derivada.  

EQUIVALENCIA  ENTRE  UNIDADES: No  siempre  utilizamos  el  si de  unidades  con  frecuencia  y  en  especial  en  química  empleamos  unidades muy  pequeñas por  ejemplo:

Expresamos  la  masa  en  gramos  o  miligramos  cm gl, o  la  longitud en  micras  Mm o  nanómetros (nn).

 
                                  ejercicio  ejemplo 1
 

TEMPERATURA  Y  CALOR: La temperatura en  un  cuerpo  se  define  como  una  magnitud  que mide  la  energía promedio  de  las moléculas  que  constituyen  ese  cuerpo.

EL  CALOR  corresponde a  la  medida  de  la  energía  que  se transfiere  de  un  cuerpo  a  otro  debido  a  la  diferencia  de  temperatura  que  existe entre ellos.

UNIDADES DE  CANTIDAD  DE CALOR: Siendo el  calor  una  forma  de  energía,  que  se  transfiere  de  una sustancia  a  otra  en  virtud   de una  diferencia  de  temperatura,  se puede  determinar  la  cantidad  de  calor  midiendo  el  cambio  de  temperatura  de  una  masa conocida que  observe  calor  desde  alguna  fuente. 

ESCALAS  TERMOMÉTRICAS: En todo   cuerpo material  la  variación  de  la  temperatura va   acompañada  de  la  correspondiente variación  de  otras  propiedades  medibles  de  modo  de  a  cada  valor  de  aquella  le  corresponda un  solo valor  de  esta.

ESCALAS  DE  TEMPERATURA: Existen varias  escalas de  temperatura para  definir  una  esca  se  establecen  arbitrariamente  2  puntos  de  diferencia  que  indica  los  extremos  de  la escala.

Existen algunas  escalas  de  temperatura  y  las  mas  utilizadas  son:

ESCALA CELSIUS  O  CENTIGRADA: Denominada  así  en  honor  a su  inventor  Anders CELSIUS. Esta  escala  emplea  como  punto  de  referencia  los  puntos  de  congelación  y  de  ebullición  del  agua  asignado  un  valor  de  cero  al  primero y  de  100  al  segundo.


ESCALA  KELVIN O  ABSOLUTA: Con  el  fin  de  emplear  o   evitar valores  negativos  de  temperatura  lord  kelvin sugirió emplear  como  punto d e  inicio  de  la  escala  un valor  conocido  como  cero  absoluto.

ESCALA  FARHENHEIT: Esta  escala  se  emplea  comúnmente  en  el  sistema  ingles. La  diferencia  de  temperatura  entre  los  dos puntos  de  referencia se  compone  de  180 partes  o  grados.

ESCALA  RANKINE: En  esta   escala  el  intervalo  entre  el  punto  de  congelación  y  el  punto  de ebullición  del  agua  es  igual  al  intervalo   que  existe  entre   estos  puntos  de  la  escala  farhenheit. 

CONVERSIONES  ENTRE  ESCALAS  DE  TEMPERATURA.

Tan  importante  como  conocer  las  distintas  escalas  de  temperatura es  aprender  a  medir  y  a  realizar  equivalencias  o  conversiones  entre  ellas.


                          ejercicio ejemplo 2


MATERIA  Y  ENERGÍA: Materia  es  todo  lo  que  nos  rodea,  es  todo  aquello  que  tiene  masa  y  ocupa  un  lugar  en  el  espacio,  la  química  es  la  ciencia  que  estudia  la  materia, sus  propiedades,  su  constitución  cuantitativa  los  cambios que  experimentan,  así  como  las  variaciones   de  energía  que  acompañan  a  las  transformaciones  en que  intervienen.