FUNCIÓN  OXIDO: Los  óxidos  son  compuestos  es  decir  constituidos  por  dos  elementos  que  resultan  de  la  condenación  de  oxigeno  con  cualquier  otro  elemento. 


NOMENCLATURA  STOCK: En  este  sistema  se  pronuncia  o  se  escriben  los  nombres  de  los  óxidos  así:


El  nombre  genérico  oxido,  segundo  de  la  proposición  de  y  el  nombre  del  elemento. Adicional mente  entre  paréntesis  se  escribe  el  estado  de  oxidación  del elemento  que  acompaña  al   oxigeno. 


NOMENCLATURA  SISTEMÁTICA: Con  este  sistema  se  utilizan  los  prefijos  mono  di, tri,tetra,penta, etec. 


                          
                                       EJEMPLO 13


NOMENCLATURA  TRADICIONAL: De acuerdo  con  la  nomenclatura  tradicional  se  utilizan  los  sufijos  inco  y  oso  y  los  prefijos  inco  y  per  así: Si  el  elemento  tiene  un  solo estado  de  oxidación  se  utiliza  el  sufijo  ico  por  ejemplo:


                                          EJEMPLO 14  

FORMULA  ESTRUCTURAL: Indica  la  proporción  de  datos  y  la  posición  de  la  estructura  o  molécula.


FORMULA  ELÉCTRICA: Indica  los  electrones  de  cada  átomo y  la  unión  o  enlace  que  se  presenta.


                                   EJEMPLO  11


FORMULA  MOLECULAR: Muestra  con  exactitud  la  relación  entre  los  átomos  que  forman  la  molécula. Es  múltiplo  de  la  molécula.


             VALENCIA  Y  NÚMEROS  DE  OXIDACIONES


VALENCIA: Se  denomina  capa   de  valencia  de  un  átomo  a  su  capa  mas  externa  de  electrones. Los  electrones  de  esta  capa  reciben  el  nombre  de  electrones  de  valencia  y  determinan  la  capacidad  que  tiene  los  átomos  para  formar  enlaces.     


NUMERO  DE  OXIDACIÓN: Se  conoce  como  numero  de  oxidación  de  un  elemento  a  la  carga  que  posee  un  átomo      
 de  dicho  elemento  cuando  se  forma  en  ion.


NORMAS  PARA  CALCULAR  EL  NUMERO DE  OXIDACIÓN  EN  COMPUESTOS


* El  numero  de  oxidación  de  calcular  elemento  en  estado libre  siempre  es  cero.
* Un  compuesto  siempre  esta  formado  por  unos  elementos  que  actúan  con  numero  de  oxidación  positivo y  otros  con  numero  de  oxidación  negativo.
* Al  escribir  la  formula  del  compuesto  se  coloca  primero el o  los  elementos  que  actúen  con  numero  de  oxidación  positivo.


             FUNCIÓN   QUÍMICA  Y  GRUPO  FUNCIONAL   


Se   llama  función  química  a  un  conjunto  de  compuestos  o  sustancias  con  características  y  comportamiento  comunes. Las  funciones  químicas  se  describen  a  través  de  la  identificación.

LOS  SÍMBOLOS  Y  LAS  FORMAS  QUÍMICAS  A  TRAVÉS  DE  LA  HISTORIA


El  desarrollo  de  la   química  como  ciencia  hizo  necesario  dar  a  cada  sustancia  conocida  un  nombre  que  pusiera  representarse  de  forma  abreviada,  pero  que  al  mismo  tiempo  incluyera  información  acerca  de  la  composición  molecular  de  las  sustancias  y  de  su  naturaleza  elemental.


LAS  FORMULAS  QUIMICAS   SE  CLASIFICAN  EN:


FORMULA  EMPÍRICA: También  llamada  formula  mínima  o   condensada, indica  la  relación  proporcional  entre  el  numero  de  átomos  de  cada  elemento  presentes  en  la  molécula, sin  que  esta  relación  señale  exactamente  la  cantidad  de  datos.

LOS  SÍMBOLOS  Y  LAS  FORMAS  QUÍMICAS  A  TRAVÉS  DE  LA  HISTORIA


El  desarrollo  de  la   química  como  ciencia  hizo  necesario  dar  a  cada  sustancia  conocida  un  nombre  que  pusiera  representarse  de  forma  abreviada,  pero  que  al  mismo  tiempo  incluyera  infor  














    

          PROPIEDADES  DE  LOS  COMPUESTOS  IONICOS


Los  compuestos  ionicos  presentan  o  poseen  una  estructura cristalina  independiente  de  su  naturaleza. Esta  estructura  confiere  a  todos  ellos  unas  propiedades  características  entre  las  que  se  destacan:


* Son  sólidos  a  temperatura  ambiente
* Tienen  altos  puntos  de  fusión
La  temperatura  mínima  400 °c 
* Son  duros  pero  frágiles
*Ofrecen  mucha  resistencia  a  la  dilatación.




ENLACE  COVALENTE: El  enlace  entre  átomos  iguales  o  entre  átomos  que  difieren  poco  en  el  carácter  electronegativo  no  quedan  explicados  mediante  el  enlace  IONICO.  




                                             EJEMPLO 10




       PROPIEDADES  DE  LAS  SUSTANCIAS  COVALENTE 


Las  sustancias  covalentes  en  general  se  caracterizan  por que:


* Tienen  bajos  puntos  de  fucion   y  de  ebullición  cuando  hierbes.
* Son  bastante  estables  y  de  escaso  re actividad.
* Algunos  sólidos  covalentes  carecen  de  unidades  moleculares.


NOMENCLATURA  QUÍMICA: Todos  los  días  podemos  relacionarnos  con  las  personas  que  nos  rodean  gracia  a  que  utilizamos  el  mismo  idioma o  lenguaje. 

ELECTRONEGATIVIDAD: La  ELECTRONEGATIVIDAD  mide  la  tendencia  de  un  átomo  a  atraer   electrones  cuando  se  forma  un  enlace  químico. En  los  periodos  aumenta  de  izquierda  a  derecha  y  en  los  grupos  disminuye  de  amba  hacia  abajo.



          ENLACE  QUÍMICO  Y  ESTADO  DE OXIDACIÓN


   ELECTRONEGATIVIDAD  Y  LOS  ENLACES  QUÍMICOS 


La  ELECTRONEGATIVIDAD  se puede  entender  como  la  capacidad  que  tiene  un  átomo  de  atraer  electrones  comprometidos  entre  un  enlace.


                                   ENLACE  QUÍMICO


Cuando  dos  o  mas  átomos  se  unen  forma  una  molécula  la  cual  puede  estar  constituida  por  átomos  de  un  mismo  elemento  o  por  átomos  de  elementos  diferente.


                            UNIÓN  DE  LOS  ÁTOMOS     


La  mayoría  de  los  elementos  forman  compuestos  por ejemplo: el  sodio  y  el  cloro reacciona  entre  si  formando  cloruro  de  sodio  o  sal  común.


                                        EJEMPLO 9


ENLACE  IONICO: La  máxima  estabilidad  para  un  átomo  se  consigue  cuando  este   adquiere  la  configuración  del  gas  noble  mas  próximo.

                                                         NO  METALES


Las  propiedades de  los  no  metales  son  entre  otras  son  malos  conductores  de  electricidad  y  de  calor  no  tiene  lustre  por  su  fragilidad  no puede  ser  estirados  en  hilos ni  aplanados  en  laminas.


RADIO IONICO: Se  define  atreves   de  la  estructura  de  los compuestos  ionicos,  de  tal  suerte  que  la  suma  de  los  radios  ionicos  es  igual  a  la  distancia  que  existe  entre  los  núcleos.


Cuando  dos  iones  tiene  la  misma  carga  y  pertenece  a  elementos  del  mismo  grupo el  radio  IONICO  es  mayor  cuando  mayor  es  el  numero  atómico.


POTENCIAL  DE  IONIZACIÓN: Es  la  energía  mínima  necesaria  para  liberal  el  electrón  mas  externo  de  un  átomo  gaseoso en  su  estado  neutro.


AFINIDAD  ELCTRONICA:  es  la  energía  liberada  cuando  un  electrón  se  agrega  a  u   átomo  gaseoso  neutro.

                                        PROPIEDADES


METALES: Los  metales  posee  ciertas propiedades  físicas  características, entre  ellas son  conductoras  de  la  electricidad. La mayoría  de  ellos son  de  calor  grisáceo,  pero  algunos  presentan  calores  distintos  el  bismuto es  rosáceo  el  cobre  rojizo  y  el  oro amarillo.




OTRAS  PROPIEDADES  SERIAN:


MALEABILIDAD
DUCTILIDAD
TENACIDAD
RESISTENCIA MECÁNICA


Suelen  ser  opacos  o  de  brillo  metálico, tienen  alta  densidad,  son  dúctiles y  maleables,  tienen  un  punto  de  fusión  alto,  son  duros  y   son  buenos  conductores  calor  y  electricidad.