martes, 17 de enero de 2012
lunes, 16 de enero de 2012
FUNCIÓN OXIDO: Los óxidos son compuestos es decir constituidos por dos elementos que resultan de la condenación de oxigeno con cualquier otro elemento.
NOMENCLATURA STOCK: En este sistema se pronuncia o se escriben los nombres de los óxidos así:
El nombre genérico oxido, segundo de la proposición de y el nombre del elemento. Adicional mente entre paréntesis se escribe el estado de oxidación del elemento que acompaña al oxigeno.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Con este sistema se utilizan los prefijos mono di, tri,tetra,penta, etec.
EJEMPLO 13
NOMENCLATURA TRADICIONAL: De acuerdo con la nomenclatura tradicional se utilizan los sufijos inco y oso y los prefijos inco y per así: Si el elemento tiene un solo estado de oxidación se utiliza el sufijo ico por ejemplo:
EJEMPLO 14
NOMENCLATURA STOCK: En este sistema se pronuncia o se escriben los nombres de los óxidos así:
El nombre genérico oxido, segundo de la proposición de y el nombre del elemento. Adicional mente entre paréntesis se escribe el estado de oxidación del elemento que acompaña al oxigeno.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Con este sistema se utilizan los prefijos mono di, tri,tetra,penta, etec.
EJEMPLO 13
NOMENCLATURA TRADICIONAL: De acuerdo con la nomenclatura tradicional se utilizan los sufijos inco y oso y los prefijos inco y per así: Si el elemento tiene un solo estado de oxidación se utiliza el sufijo ico por ejemplo:
EJEMPLO 14
sábado, 14 de enero de 2012
FORMULA ESTRUCTURAL: Indica la proporción de datos y la posición de la estructura o molécula.
FORMULA ELÉCTRICA: Indica los electrones de cada átomo y la unión o enlace que se presenta.
EJEMPLO 11
FORMULA MOLECULAR: Muestra con exactitud la relación entre los átomos que forman la molécula. Es múltiplo de la molécula.
VALENCIA Y NÚMEROS DE OXIDACIONES
VALENCIA: Se denomina capa de valencia de un átomo a su capa mas externa de electrones. Los electrones de esta capa reciben el nombre de electrones de valencia y determinan la capacidad que tiene los átomos para formar enlaces.
NUMERO DE OXIDACIÓN: Se conoce como numero de oxidación de un elemento a la carga que posee un átomo
de dicho elemento cuando se forma en ion.
NORMAS PARA CALCULAR EL NUMERO DE OXIDACIÓN EN COMPUESTOS
* El numero de oxidación de calcular elemento en estado libre siempre es cero.
* Un compuesto siempre esta formado por unos elementos que actúan con numero de oxidación positivo y otros con numero de oxidación negativo.
* Al escribir la formula del compuesto se coloca primero el o los elementos que actúen con numero de oxidación positivo.
FUNCIÓN QUÍMICA Y GRUPO FUNCIONAL
Se llama función química a un conjunto de compuestos o sustancias con características y comportamiento comunes. Las funciones químicas se describen a través de la identificación.
FORMULA ELÉCTRICA: Indica los electrones de cada átomo y la unión o enlace que se presenta.
EJEMPLO 11
FORMULA MOLECULAR: Muestra con exactitud la relación entre los átomos que forman la molécula. Es múltiplo de la molécula.
VALENCIA Y NÚMEROS DE OXIDACIONES
VALENCIA: Se denomina capa de valencia de un átomo a su capa mas externa de electrones. Los electrones de esta capa reciben el nombre de electrones de valencia y determinan la capacidad que tiene los átomos para formar enlaces.
NUMERO DE OXIDACIÓN: Se conoce como numero de oxidación de un elemento a la carga que posee un átomo
de dicho elemento cuando se forma en ion.
NORMAS PARA CALCULAR EL NUMERO DE OXIDACIÓN EN COMPUESTOS
* El numero de oxidación de calcular elemento en estado libre siempre es cero.
* Un compuesto siempre esta formado por unos elementos que actúan con numero de oxidación positivo y otros con numero de oxidación negativo.
* Al escribir la formula del compuesto se coloca primero el o los elementos que actúen con numero de oxidación positivo.
FUNCIÓN QUÍMICA Y GRUPO FUNCIONAL
Se llama función química a un conjunto de compuestos o sustancias con características y comportamiento comunes. Las funciones químicas se describen a través de la identificación.
viernes, 13 de enero de 2012
LOS SÍMBOLOS Y LAS FORMAS QUÍMICAS A TRAVÉS DE LA HISTORIA
El desarrollo de la química como ciencia hizo necesario dar a cada sustancia conocida un nombre que pusiera representarse de forma abreviada, pero que al mismo tiempo incluyera información acerca de la composición molecular de las sustancias y de su naturaleza elemental.
LAS FORMULAS QUIMICAS SE CLASIFICAN EN:
FORMULA EMPÍRICA: También llamada formula mínima o condensada, indica la relación proporcional entre el numero de átomos de cada elemento presentes en la molécula, sin que esta relación señale exactamente la cantidad de datos.
El desarrollo de la química como ciencia hizo necesario dar a cada sustancia conocida un nombre que pusiera representarse de forma abreviada, pero que al mismo tiempo incluyera información acerca de la composición molecular de las sustancias y de su naturaleza elemental.
LAS FORMULAS QUIMICAS SE CLASIFICAN EN:
FORMULA EMPÍRICA: También llamada formula mínima o condensada, indica la relación proporcional entre el numero de átomos de cada elemento presentes en la molécula, sin que esta relación señale exactamente la cantidad de datos.
jueves, 12 de enero de 2012
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IONICOS
Los compuestos ionicos presentan o poseen una estructura cristalina independiente de su naturaleza. Esta estructura confiere a todos ellos unas propiedades características entre las que se destacan:
* Son sólidos a temperatura ambiente
* Tienen altos puntos de fusión
La temperatura mínima 400 °c
* Son duros pero frágiles
*Ofrecen mucha resistencia a la dilatación.
ENLACE COVALENTE: El enlace entre átomos iguales o entre átomos que difieren poco en el carácter electronegativo no quedan explicados mediante el enlace IONICO.
EJEMPLO 10
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTE
Las sustancias covalentes en general se caracterizan por que:
* Tienen bajos puntos de fucion y de ebullición cuando hierbes.
* Son bastante estables y de escaso re actividad.
* Algunos sólidos covalentes carecen de unidades moleculares.
NOMENCLATURA QUÍMICA: Todos los días podemos relacionarnos con las personas que nos rodean gracia a que utilizamos el mismo idioma o lenguaje.
Los compuestos ionicos presentan o poseen una estructura cristalina independiente de su naturaleza. Esta estructura confiere a todos ellos unas propiedades características entre las que se destacan:
* Son sólidos a temperatura ambiente
* Tienen altos puntos de fusión
La temperatura mínima 400 °c
* Son duros pero frágiles
*Ofrecen mucha resistencia a la dilatación.
ENLACE COVALENTE: El enlace entre átomos iguales o entre átomos que difieren poco en el carácter electronegativo no quedan explicados mediante el enlace IONICO.
EJEMPLO 10
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTE
Las sustancias covalentes en general se caracterizan por que:
* Tienen bajos puntos de fucion y de ebullición cuando hierbes.
* Son bastante estables y de escaso re actividad.
* Algunos sólidos covalentes carecen de unidades moleculares.
NOMENCLATURA QUÍMICA: Todos los días podemos relacionarnos con las personas que nos rodean gracia a que utilizamos el mismo idioma o lenguaje.
miércoles, 11 de enero de 2012
martes, 10 de enero de 2012
ELECTRONEGATIVIDAD: La ELECTRONEGATIVIDAD mide la tendencia de un átomo a atraer electrones cuando se forma un enlace químico. En los periodos aumenta de izquierda a derecha y en los grupos disminuye de amba hacia abajo.
ENLACE QUÍMICO Y ESTADO DE OXIDACIÓN
ELECTRONEGATIVIDAD Y LOS ENLACES QUÍMICOS
La ELECTRONEGATIVIDAD se puede entender como la capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos entre un enlace.
ENLACE QUÍMICO
Cuando dos o mas átomos se unen forma una molécula la cual puede estar constituida por átomos de un mismo elemento o por átomos de elementos diferente.
UNIÓN DE LOS ÁTOMOS
La mayoría de los elementos forman compuestos por ejemplo: el sodio y el cloro reacciona entre si formando cloruro de sodio o sal común.
EJEMPLO 9
ENLACE IONICO: La máxima estabilidad para un átomo se consigue cuando este adquiere la configuración del gas noble mas próximo.
ENLACE QUÍMICO Y ESTADO DE OXIDACIÓN
ELECTRONEGATIVIDAD Y LOS ENLACES QUÍMICOS
La ELECTRONEGATIVIDAD se puede entender como la capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos entre un enlace.
ENLACE QUÍMICO
Cuando dos o mas átomos se unen forma una molécula la cual puede estar constituida por átomos de un mismo elemento o por átomos de elementos diferente.
UNIÓN DE LOS ÁTOMOS
La mayoría de los elementos forman compuestos por ejemplo: el sodio y el cloro reacciona entre si formando cloruro de sodio o sal común.
EJEMPLO 9
ENLACE IONICO: La máxima estabilidad para un átomo se consigue cuando este adquiere la configuración del gas noble mas próximo.
lunes, 9 de enero de 2012
NO METALES
Las propiedades de los no metales son entre otras son malos conductores de electricidad y de calor no tiene lustre por su fragilidad no puede ser estirados en hilos ni aplanados en laminas.
RADIO IONICO: Se define atreves de la estructura de los compuestos ionicos, de tal suerte que la suma de los radios ionicos es igual a la distancia que existe entre los núcleos.
Cuando dos iones tiene la misma carga y pertenece a elementos del mismo grupo el radio IONICO es mayor cuando mayor es el numero atómico.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN: Es la energía mínima necesaria para liberal el electrón mas externo de un átomo gaseoso en su estado neutro.
AFINIDAD ELCTRONICA: es la energía liberada cuando un electrón se agrega a u átomo gaseoso neutro.
Las propiedades de los no metales son entre otras son malos conductores de electricidad y de calor no tiene lustre por su fragilidad no puede ser estirados en hilos ni aplanados en laminas.
RADIO IONICO: Se define atreves de la estructura de los compuestos ionicos, de tal suerte que la suma de los radios ionicos es igual a la distancia que existe entre los núcleos.
Cuando dos iones tiene la misma carga y pertenece a elementos del mismo grupo el radio IONICO es mayor cuando mayor es el numero atómico.
POTENCIAL DE IONIZACIÓN: Es la energía mínima necesaria para liberal el electrón mas externo de un átomo gaseoso en su estado neutro.
AFINIDAD ELCTRONICA: es la energía liberada cuando un electrón se agrega a u átomo gaseoso neutro.
domingo, 8 de enero de 2012
PROPIEDADES
METALES: Los metales posee ciertas propiedades físicas características, entre ellas son conductoras de la electricidad. La mayoría de ellos son de calor grisáceo, pero algunos presentan calores distintos el bismuto es rosáceo el cobre rojizo y el oro amarillo.
OTRAS PROPIEDADES SERIAN:
MALEABILIDAD
DUCTILIDAD
TENACIDAD
RESISTENCIA MECÁNICA
Suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen un punto de fusión alto, son duros y son buenos conductores calor y electricidad.
METALES: Los metales posee ciertas propiedades físicas características, entre ellas son conductoras de la electricidad. La mayoría de ellos son de calor grisáceo, pero algunos presentan calores distintos el bismuto es rosáceo el cobre rojizo y el oro amarillo.
OTRAS PROPIEDADES SERIAN:
MALEABILIDAD
DUCTILIDAD
TENACIDAD
RESISTENCIA MECÁNICA
Suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen un punto de fusión alto, son duros y son buenos conductores calor y electricidad.
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