MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE DALTON: Surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases cuantificadas, fue formulado en 1808 por john dalton.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON: En 1886, el fisico alemán eugerie gddstein descubrio particulas con carga positiva a las cuales llamo protones por el año de 1893, ya se sospechaba que los átomos no eran indivisibles.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORO: En 1911 Rutherford encontró que el átomo estaba formado por un núcleo pequeño macizo y cargado positiva mente alrededor del cual giraban los electrones cargados negativamente.
MODELO ATÓMICO DE BOHR: En 1913 el fisico danes
BOHR propuso un modelo atomico utilizando la idea de Rutherford que detuvo un gran éxito al permitir predecir las longitudes de onda de linea del espectro de hidrógeno.
ISOTOPOS: Son átomos de un mismo elemento cuyos núcleos tienen el mismo numero de protones, pero difieren el numero de neutrones.
ISOBALOS: Existen átomos de elementos diferentes, con características propias que poseen isotopos con el mismo numero de masa. a estos elementos se les da el nombre de ISOBALOS y son comunes en elementos radiactivos por ejemplo:
ejemplo 3
MASA ATÓMICA: es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.
ejemplo 4
MASA MOLECULAR: La masa molecular corresponde a la masa de una molécula, que es igual a la suma de las masas atómicas promedia de los átomos que la constituyen.
ejemplo 5
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS: Una gran parte de las propiedades fisicas y todas las propiedades quimacas de un elemento depende de la corteza electronica de los átomos que lo componen.
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