viernes, 9 de diciembre de 2011

NUMERO  DE  MASAS: El  numero  másico  o  numero  de  masa hace  referencia  al  numero  de  protones  y  neutrones presentes  en  el  núcleo. La  masa  del  átomo  esta  centrada  en  el  núcleo.


                              MODELOS  ATÓMICOS


MODELO ATÓMICO  DE  DALTON: Surgido  en  el  contexto de  la  química,  fue  el  primer  modelo  atómico  con  bases  cuantificadas,  fue  formulado  en  1808  por  john  dalton.  


MODELO  ATÓMICO DE  THOMSON:  En  1886,  el  fisico  alemán  eugerie   gddstein  descubrio  particulas  con  carga positiva a las  cuales  llamo  protones  por  el  año  de 1893,  ya  se  sospechaba  que  los  átomos  no  eran  indivisibles.






MODELO ATÓMICO  DE RUTHERFORO: En  1911  Rutherford  encontró  que  el  átomo  estaba  formado  por  un núcleo  pequeño  macizo y cargado  positiva mente  alrededor  del  cual  giraban  los  electrones  cargados  negativamente.



MODELO ATÓMICO  DE  BOHR: En  1913 el  fisico  danes  
BOHR  propuso  un  modelo  atomico  utilizando  la  idea  de  Rutherford  que  detuvo  un  gran éxito al  permitir predecir  las  longitudes  de  onda  de  linea  del  espectro  de  hidrógeno.






ISOTOPOS: Son  átomos  de  un  mismo  elemento  cuyos  núcleos  tienen  el  mismo  numero  de  protones, pero  difieren el  numero de  neutrones.  




ISOBALOS: Existen  átomos  de  elementos  diferentes,  con  características  propias que  poseen  isotopos con  el  mismo  numero  de  masa.  a  estos  elementos  se les  da  el  nombre de  ISOBALOS  y  son  comunes  en  elementos  radiactivos  por  ejemplo:




                                                    ejemplo 3






MASA ATÓMICAes la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativamasa atómica media peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.




                                  ejemplo    4




MASA  MOLECULAR: La  masa molecular  corresponde  a  la masa  de  una  molécula,  que  es  igual  a  la  suma  de  las  masas  atómicas  promedia  de  los  átomos  que  la  constituyen.




                                       ejemplo 5 




CONFIGURACIONES  ELECTRÓNICAS: Una  gran  parte de  las  propiedades   fisicas   y  todas  las  propiedades quimacas de  un  elemento  depende  de  la  corteza  electronica  de  los  átomos  que  lo  componen.








































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